Waarom water zo hoog kookt
Ongeveer 9 minuten. Een licht molecuul met een kookpunt van 100 graden. Dat hoort niet.
Wat er bij koken gebeurt
Bij koken moeten de moleculen los van elkaar komen. De bindingen bínnen een molecuul blijven heel; het gaat om de krachten ertussen.
Hoe groter en zwaarder een molecuul, hoe sterker die vanderwaalskrachten zijn, en hoe hoger het kookt. Dat is de regel.
Water breekt die regel. Het is het lichtste van de drie hiernaast en kookt toch veruit het hoogst, want tussen watermoleculen zitten waterstofbruggen.
Drie kookpunten
Op massa alleen zou water het laagst moeten koken van de drie.
Zo verklaar je een kookpunt
Zoek O, N of F met een H eraan
Zit dat erin, dan zijn er waterstofbruggen. Dat is veruit de sterkste van de krachten tussen moleculen.
Kijk anders naar de massa
Zonder waterstofbruggen bepalen de vanderwaalskrachten het, en die worden sterker bij een groter molecuul.
Zeg het in één zin
Sterkere krachten tussen de moleculen betekent meer energie nodig om ze los te maken, en dus een hoger kookpunt.
De fout die bijna iedereen maakt
Water kookt bij 100 graden. Welke binding verbreek je daarvoor?
De atoombinding binnen H2O verbreken kost veel meer energie en zou geen water meer opleveren. Bij koken laat je alleen de moleculen van elkaar los.
Waterstofbrug is geen binding binnen een molecuul
Ondanks de naam is een waterstofbrug een kracht tússen moleculen. Hij is sterker dan een vanderwaalskracht, maar veel zwakker dan een atoombinding.
Check jezelf
Waarom kookt H2O veel hoger dan H2S?
Welke stof heeft waterstofbruggen?
Wat gebeurt er met het kookpunt als een molecuul groter wordt, zonder waterstofbruggen?
Wat verbreek je bij smelten en koken?